复分解反应的实质是什么

复分解反应的实质是生成难电离的化合物或离子（难电离指的是相对于反应物的，也就是要比反应物难电离），生成难溶于生成物的物质（相对与反应物,也就是比反应物难溶），产生气体。总体来说就是酸碱盐电离出的离子互相结合生成沉淀、气体或者水的过程。也就是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

在复分解反应中，能使溶液中离子浓度减小的情况大致有三种：1、在反应里有溶解度极小（产生沉淀）的物质生成；2、在反应中有气体放出；3、在反应中有弱电解质（包括水、弱酸、弱碱等）生成。这也就是复分解反应可以发生的条件。只要符合其中一个条件，反应就能发生。

常见的复分解反应：1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。2、碱＋酸→盐＋H2O。Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O，Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。

3、酸＋盐→新盐＋新酸。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2。KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3，NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3。5、盐＋碱→新盐＋新碱。CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。

复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。因为在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。

复分解反应发生的条件：

（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）。

（2）生成物：有沉淀、气体或水生成。

复分解反应规律及注意事项：

规律1：酸＋碱→盐＋水（也称中和反应）。

注意：反应物中至少有一种可溶且是溶液状态。如：

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。

H2SiO3+Cu(OH)2(不反应）。

规律2：酸＋盐→新酸＋新盐。

注意：（1)若生成沉淀时，反应物必须都可溶，且至少有一种是溶液状态。

（2)若生成气体时，反应物中的盐可以是难溶的，但必须溶于该酸。

（3)若用此规律来制取新酸时，一般可采取如下方法：可溶性酸制难溶性酸；难挥发性酸制易挥发性酸。如：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3。

2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓。

复分解反应实质是电解质在溶液中发生的离子间相互反应，两种化合物之间相互交换离子成分，反应前反应物中各离子是以一定比例共存的，在反应前后各元素化合价不变，离子种类和个数不变，但随反应的持续发生，溶液中自由移动的离子浓度不断减小。

复分解反应交换的结果是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质一沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

扩展资料：

复分解反应的发生条件：

1、需满足交换的条件即等价交换。等价交换包括两个含义：一是复分解反应中交换的阴(阳离子)化合价总和要相等二是反应前后各元素的化合价均不变。

2、需要有交换要有交换的场所。复分解反应的场所是在溶液中进行的。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，能正确地使用物质的溶解性。

参考资料来源：百度百科-复分解反应