碱滴酸用酚酞做指示剂。指示剂选择酚酞，而不选择紫色石蕊，因为紫色石蕊的变色范围太宽，且颜色不容易辨别。在酸碱中和滴定的过程中有一个滴定终点和反应终点。滴定终点是指指示剂变色的终点，反应终点指的是酸碱恰好完全反应时的终点。一般要尽量的让滴定终点和反应终点靠近。
用盐酸滴氢氧化钠：甲橙和酚酞都可以。用氢氧化钠滴盐酸：甲橙和酚酞都可以（最好选酚酞，滴在盐酸中，颜色由无色变浅红）。盐酸滴氨水：甲橙；氢氧化钠滴醋酸：酚酞。
酸碱中和滴定的注意事项：1、摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。2、滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。3、每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。
4、注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快，但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落。
弱酸强碱滴定时应选用什么指示剂
强酸滴定强碱可以用甲基红指示剂，强碱滴定强酸可以用酚酞指示剂。强酸滴弱碱用甲基橙（黄变橙）或酚酞（红变无色）。
强碱滴弱酸用酚酞无色变粉红，注意变色范围是8.2（粉红）~10（红）。
用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸。
扩展资料：
因为酸根离子或非金属离子在水解中消耗掉一部分的氢离子，电离出氢氧根离子，所以绝大部分强碱弱酸盐溶液显碱性，但也有特殊情况，如亚硫酸氢钠水溶液显酸性。
当浓度一定时，Ka愈大，突跃范围愈大。当Ka<10-8时，无法用指示剂来确定终点。
当Ka一定时，酸的浓度愈大，突跃范围也愈大。根据滴定误差应<0.1%的要求，当C·Ka>10-8时，才能以强碱直接滴定弱酸。
参考资料来源：百度百科--强碱滴定弱酸
关于酸碱滴定中选用的指示剂
常见酸碱
指示剂
的变色范围
石蕊
红—蓝
PH5.0~8.0
甲基橙
红—黄
PH3.1~4.4
酚酞
无—红
PH8.0~10.0
比如(1)
酚酞
：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色
(2)
甲基橙
：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色碱滴定酸时：颜色由红到橙色一般不选用石蕊
酸碱中和滴定
指示剂的选择为了减小
方法误差
，使
滴定终点
和
等当点
重合，需要选择适当的指示剂。强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。强碱与
弱酸
相互滴定时，应选用酚酞。强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围(pH5.0～8.0)太宽，到达滴定终点时
颜色变化
不明显，不易观察。
酸碱中和滴定指示剂的选择之三常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的
电离平衡
，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：
(1)指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。
(2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞
（3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。
(4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。
记得采纳啊
强碱滴定弱酸用什么指示剂
强酸滴定强碱可以用甲基红指示剂，强碱滴定强酸可以用酚酞指示剂。
强酸滴弱碱用甲基橙（黄变橙）或酚酞（红变无色）。
强碱滴弱酸用酚酞无色变粉红，注意变色范围是8.2（粉红）~10（红）。
NaOH滴定HAc的滴定产物NaAc是强碱弱酸盐，显碱性，所以应该选在碱性范围变色的指示剂。
甲基橙的变色范围是pH值为3.1-4.4；甲基红变色范围4.4-6.2；酚酞的变色范围是pH值为8-10；石蕊的变色范围是pH值为5-8。
强碱滴定弱酸用什么指示剂?
强碱滴定弱酸可以用酚酞指示剂。
因为强碱滴定弱酸使用指示剂酚酞可以看到由无色变粉红的明显变化。酚酞是碱性指示剂，当使用强碱滴弱酸时，液体属性会逐渐由酸性变为碱性，逐渐符合酚酞的变色范围，与酚酞反应出现粉红色。
强碱滴弱酸会形成强碱弱酸性盐，弱酸离子会水解从而变为弱碱性，发生了水解作用，使用甲基橙结果会偏低，需要使用酚酞的显色范围来使结果更加准确。
强碱滴定弱酸的滴定条件
强碱滴定弱酸的滴定条件是Csp×Ka≥10^（-8），Csp是计量点时酸浓度，滴定是一种定量分析的手段，也是一种化学实验操作，通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。
在两种溶液的滴定中，已知浓度的溶液装在滴定管里，未知浓度的溶液装在下方的锥形瓶里。通常把已知浓度的溶液叫做标准溶液，它的浓度是与不易变质的固体基准试剂滴定而测得的。
以上内容参考 百度百科-强碱滴定弱酸
